簡述“電解質”“電離”

ID:109770 · 發表于 2016-3-20 20:48

電解質是指：

在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，例如酸、堿和鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖、酒精等。
判斷某化合物是否是電解質：不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。

{例1：判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。硫酸鋇難溶于水，溶液中離子濃度很小，但溶于水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離，因此，硫酸鋇是電解質。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。從結構看，對其他難溶鹽，盡管難溶，也是電解。}
{例2：氫氧化鐵的情況則比較復雜:它的溶解度比硫酸鋇還要小；而落于水的部分，其中少部分又有可能形成膠體，其余亦能電離成離子。但氫氧化鐵也是電解質。}
{例 3：判斷氧化物是否為電解質，也要作具體分析。非金屬氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它們是共價型化合物，液態時不導電，所以不是電解質。有些氧化物在水溶液中即便能導電，但也不是電解質。因為這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質，溶液中導電的不是原氧化物，如SO2本身不能電離，而它和水反應，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質。金屬氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是離子化合物，它們在熔化狀態下能夠導電，因此是電解質。}
總結可見：電解質包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。電解質水溶液能夠導電，是因電解質可以離解成離子。至于物質在水中能否電離，是由其結構決定的。因此，由物質結構識別電解質與非電解質是問題的本質。

另外，有些能導電的物質，如銅、鋁等不是電解質。因它們并不是能導電的化合物，而是單質，不符合電解質的定義

電離：

電離，就是指電解質（!是電解質，不是“電解”)

電解質在水溶液中或熔融狀態下離解成自由移動陰陽離子的過程。

將電子從基態激發到脫離原子，叫做電離，這時所需的能量叫電離電勢能。

　物理上的電離過程：原子是由原子核及其周圍的帶負電的電子所組成.原子核由帶正電的質子和不帶電的中子構成，由于質子所帶的正電荷數與電子的負電荷數相等所以原子是中性的.原子最外層的電子稱為價電子.所謂電離,就是原子受到外界的作用如被加速的電子或離子與原子碰撞時使原子中的外層電子特別是價電子擺脫原子核的束縛而脫離,原子成為帶一個或幾個正電荷的離子這就是陽離子.如果在碰撞中原子得到了電子,則就成為陰離子。

　　化學上的電離過程：化學上的電離是指電解質在一定條件下（例如溶于某些溶劑、加熱熔化等），電離成可自由移動的離子的過程。在電離前可能是不含有離子（例如氯化氫），也可能是盡管有離子，但是里面的離子不能自由移動（例如氯化鈉固體）。

電離有兩種，一種是化學上的電離，另一種是物理上的電離。

　　電離有完全電離和不完全電離之分。強電解質在水溶液中是完全電離的，如硫酸、氯化鈉、氫氧化鈉等。弱電解質在水溶液中呈現不完全電離狀態，如氯化汞的電離，硫化氫的電離等。　　應當注意，電離與電解是有區別的。電離過程根本不需要通電（會電離的物質，只要溶解在特定溶劑里就會電離），而電解則需要外部通以電流。　　物理電離的方式：高溫電場高能輻射

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簡述“電解質”“電離”